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氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,是一种极常用的碱。氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外还可用做碱性干燥剂,工业上则有更加广泛的用途。在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠,这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。
氢氧化钠的物理特性
氢氧化钠(NaOH)常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性,同时有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象,属于物理变化);分子量:40.01, 密度:2.130克/厘米3,熔点:318.4℃, 沸点:1390℃,极易溶于水,同时放出大量热,溶液呈无色,有涩味和滑腻感的液体。其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红,除溶于水之外,氢氧化钠还易溶于乙醇;但不溶于丙酮、液氨。
氢氧化钠的化学特性
1. 在水溶液中电离出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-
2. 能和酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. 能和一些酸性氧化物反应:2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O
① NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
② (①生成的Na2CO3和水与过量的CO2反应生成了NaHCO3)
4. 氢氧化钠溶液和铝反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
5. 能强碱制取弱碱:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O
6. 能和某些盐反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7. NaOH具有很强的腐蚀性。
8. NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(co2少量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
9. 能与指示剂发生反应(碱的通性):遇无色酚酞变红,遇紫色石蕊试液变蓝。