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    由于氪处于全充满结构,拥有稳定的电子构型,曾被认为没有反应活性。直到20世纪60年代初才发现,氪与氟气同置于一放电管中时可以化合,生成二氟化氪:KrF₂的稳定性相对XeF₂较差,在-80℃是较为稳定。 

    氪还能形成笼形包合物,氪被包在冰、有机化合物(对苯二酚、苯酚、氢醌晶体)或小分子(O₂、SO₂、H₂S、CH₃CN、CH₃OH)中。在这些包合物中,氪以分子间力结合,如Kr·6H₂O,但并没有成键,当这种包合物溶解时,氪就逃逸出来。 

    经过核裂变后会释出氪。与氟以外原子成链的氪化合物已有发现,KrF₂和B(OTeF₅)₃反应会得出不稳定的Kr(OTeF₅)₂,该化合物中氪与氧成链;KrF₂和[HC≡NH]+[AsF−6]在−50℃反应则会得出存在氪氮链的正离子[HC≡N–Kr–F]⁺。根据报告,HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是稳定的。


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