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    卤素元素: Halogen 卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者。除F外,卤素的氧化态为+1.+3.+5.+7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3.ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2.HClO3.HClO4。卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性,从F开始依次降低。 从F到At,其氢化物的酸性依次增强,但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性:F2> Cl2> Br2> I2> At2,但还原性相反。 另外,卤素的化学性质都较活泼,因此卤素只以化合态存在于自然界中。 卤族元素颜色及状态的记忆歌谣:氟气淡黄绿,氯气黄绿色。溴液深红棕,碘是紫黑固。

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